La soja.

Según Alfredo Embid, coordinador de la Asociación de Medicinas Complementarias- La soja, incluso la no transgénica, produce numerosas patologías.
 Puede producir alergias, alopecia, problemas de comportamiento-ansiedad, estrés, irritabilidad, agresividad, etc.-, alteraciones endocrinas y de la tiroides, del sistema nervioso-entre ellas un envejecimiento acelerado del cerebro, del sistema inmunitario- sobre todo alteraciones atróficas del timo y enfermedades autoinmunes-, genéticas, malformaciones en el nacimiento-criptorquideas, hipopadias, espina bífida, piernas deformes o ausencia de algún órgano- y cáncer.
El consumo de soja no sólo no previene el cáncer sino que puede fomentar los cánceres ginecológicos y tiroideos,cáncer de pancreas, mayor tasa de cáncer y leucemia infantil, mayor riesgo de desarrollar cáncer de mama, aumento de cánceres de la vulva, aumento del riesgo de de cáncer en la glándula tiroides.


EL PROCESADO INDUSTRIAL DE LA SOJA PRODUCE UNA SUSTANCIA CANCERÍGENA 

En el procedimiento industrial de la soja se produce una sustancia cancerígena, lalisinealeina, los solventes utilizados dejan otros residuos cancerígenos como el hexano.


EL 95% DE LA SOJA QUE CONSUMIMOS ES TRANSGÉNICA.
 Cerca del 95% de la soja que llega a nuestras mesas es transgénica y que el Adn transgénico ingerido en alimentos se puede recombinar en el estómago y el intestino humano transfiriendo a las bacterias de la flora intestinal  propiedades de las plantas transgénicas como, por ejemplo, la resistencia a antibiótico.

Los Bioelementos.

Enlaces Intra e Intermoleculares.

 Los medios biológicos son una mezcla compleja de compuestos químicos, tanto orgánicos como inorgánicos. Unos son de pequeño tamaño: como el ión H⁺ (1da). Otros, como los ácidos nucleicos, pueden tener 10⁸da o incluso más. Todas estas moléculas van a interaccionar entre sí. La principal de estas interacciones es la reacción química en la que se produce una trasformación química de las sustancias que intervienen en ella. Otros tipos de interacción son los diferentes enlaces que pueden darse entre moléculas o entre partes de una misma molécula. Estos enlaces van a dar una mayor estabilidad a las macromoléculas por la formacion de agrgados o de moleculas de mayor tamaño.

1-Enlaces iónicos. Se suelen dar preferentemente en moléculas que contienen grupos -COOH y -NH₂. Estos grupos en agua se encuentran ionizados:

                                                       -COOH ® -COO^- + H⁺

                                                          -NH₂ + H⁺ ® -NH₃⁺

 El enlace se debe a las fuerzas de carácter eléctrico que se establecen entre las cargas negativas de los grupos -COO^- y las positivas de los grupos -NH⁺₃, bien dentro de una misma molécula o entre moléculas próximas. Estos enlaces en medio acuoso son muy débiles.

2- Los puentes disulfuro. Se llama así a los enlaces covalentes que se forman al reaccionar entre sí dos grupos -S-H para dar -S-S- . Este tipo de enlaces son extraordinariamente resistentes. Los encontraremos en las proteínas uniendo las subunidades que componen algunas moléculas proteicas.

3-Enlaces o puentes de hidrógeno. Se trata de enlaces débiles pero que si se dan en gran número pueden llegar a dar una gran estabilidad a las moléculas.

 Los enlaces de hidrógeno se deben a la mayor o menor electronegatividad de los elementos que participan en un enlace covalente. Así, por ejemplo, en los grupos  -C-O-H, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae hacia sí el par de electrones que forma el enlace covalente. En las proximidades del oxígeno habrá un exceso de carga negativa y, por el contrario, el hidrógeno estará cargado positivamente. Lo mismo sucede con los grupos -C-N-H, u otros, en los que también se produce una diferencia de electronegatividad. Como consecuencia se generarán fuerzas eléctricas entre átomos que presentan un exceso de carga positiva (H) y otros con exceso de carga negativa (O, por ejemplo). Estos enlaces son de gran importancia en determinados compuestos y, en particular, en las proteínas y en los ácidos nucleicos.

4-Fuerzas de Van der Waals. Se trata de fuerzas de carácter eléctrico debidas a pequeñas fluctuaciones en la carga de los átomos. Actúan cuando las moléculas se encuentran muy próximas unas a otras.

5- Uniones hidrofóbicas. Ciertas sustancias insolubles en agua cuando están en un medio acuoso van a mantenerse unidas entre sí por su repulsión al medio en el que se encuentran. Estas uniones, aunque son muy débiles, van a ser de gran importancia en el mantenimiento de los componentes lipídicos de la membranas celulares y en la configuración de muchas proteínas.

 Es de destacar que los enlaces más débiles, iónicos y de hidrógeno, particularmente, pueden contribuir en gran manera a la estabilidad de la configuración de una molécula cuando se dan en gran número.

Formacion de las Biomoleculas.

 Las sustancias orgánicas pueden representarse mediante diferentes tipos de fórmulas. Estas pueden ser:

a) Fórmulas desarrolladas o estructurales: En ellas se indican todos los átomos que forman la molécula y todos los enlaces covalentes  los unen. Este tipo de fórmulas da la máxima información pero las moléculas complejas es laborioso representarlas.

b) Fórmulas semidesarrolladas: en las que se indican únicamente los enlaces de la cadena carbonada. El resto de los átomos que están unidos a un determinado carbono se agrupan según ciertas normas (ejemplo: CH₃-, -CH₂- , CH₂OH-, -CHOH-, CHO-, -CO-, -COOH, -CHNH₂-).

c) Fórmulas empíricas: En ellas se indican únicamente el número de átomos de cada elemento que hay en la molécula; así, fórmula empírica de la glucosa: C₆H₁₂O₆.

 Es de destacar que las fórmulas empíricas no dan una idea de la estructura de la molécula y que puede haber muchos compuestos que, siendo diferentes, tengan la misma fórmula empírica y diferente fórmula estructural.

 En ciertos casos, por ejemplo, si la molécula es muy compleja, se recurre a determinadas simplificaciones. Así, las largas cadenas carbonadas de los ácidos grasos o de otras moléculas pueden representarse mediante una línea quebrada en la que no se indican ni los carbonos ni los hidrógenos pero sí se indican las funciones, los dobles enlaces u otras variaciones que posea la molécula. También se simplifican las cadenas cíclicas, en las que a veces tampoco se indican ni los carbonos ni los hidrógenos.

Funciones Organicas.

-Las moleculas organicas van a tener determinadas agrupacines caracteristicas de atomos que reciben el nombre de FUNCIONES o GRUPOS FUNCIONALES.Las principales funciones son:
-Alcohol o hidroxilo.
-Aldehido.
-Cetona.
-Acido organico o carboxilo.
-Amina.
-Amida.
-Tiol o sulfidrilo.

Las cuatro primeras están formadas por C, H, y O (funciones oxigenadas); las dos siguientes, por tener nitrógeno, se denominan funciones nitrogenadas.

 Los aldehídos se diferencian de las cetonas por estar siempre en un carbono situado en el extremo de la molécula; esto es, el carbono que lleva una función aldehído se encuentra unido a otro carbono o a un hidrógeno.

 Entre las funciones con azufre la más importante en los compuestos de los seres vivos es la función tiol (-SH). Encontraremos esta función en algunos aminoácidos. El fósforo se encuentra sobre todo en los ácidos nucleicos y sus derivados en forma de ácido fosfórico (H₃PO₄) o sus iones (iones fosfato).

ALGUNAS PROPIEDADES QUIMICAS DE LAS FUNCIONES ORGANICAS:
Loa alcoholes por deshidrogenacion(oxidacion)se transforman en aldehidos o cetonas y estos por una nueva oxidacion dan acidos.Por el contrario,los acidos de reduccion dan aldehidos y estos a su vez dan alcoholes.Estos procesos son gran importancia en el metebolismo de los seres vivos,en particular en los procesos de obtencion de energia.

Los Esqueletos de las Moleculas Organicas.

-Las diferentes biomoleculas van a estar constituidas basicamente por atomos de carbono unidos entre si mediante enlaces covalentes.La resistencia versatilidad de los enlaces carbono-carbono y del carbono con otros elementos:oxigeno,nitrogeno o azufre,va a posibilitar el que se puedan formar estructuras que seran el esqueleto de las principales moleculas organicas.

Hibridaciones.

Los enlaces del atomo de carbono no se disponen en el plano,tal y como los representamos en las formulas quimicas.En realidad,se disponen en el espacio segun ciertas disposiciones llamadas HIBRIDACIONES.
-La Hibridacion Tetraedrica:En la que el atomo de carbono esta unido mediante cuatro enlaces covalentes simples a otros cuatro atomos.En este tipo de hibridacion el atomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro y los cuatro enlaces siemples se dirigen hacia sus vertices.

-LA Hibridacion Trigonal: En la que el átomo de carbono se une a otros tres átomos mediante dos enlaces simples y uno doble. En este caso los cuatro átomos forman un triángulo con el átomo de carbono situado en el centro. Debe tenerse en cuenta que el enlace doble es algo más corto que los enlaces simples, por lo que el triángulo no será equilátero sino isósceles.

-La hibridación digonal: Cuando el átomo de carbono está unido a otros dos átomos mediante un enlace simple y uno triple o mediante dos dobles.